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基于化学命题特色创建分类指导要诀

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  • 更新时间2016-04-15
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  2015年高考前夕,南京市教育局首次开通了高三九门高考学科“网上在线答疑”。要求教师的答疑针对性、实用性强,切合高考题每种题型的实际。根据近几年江苏省高考命题的鲜明特色和稳定的命题风格,尝试将近几年高考题的各种题型所涉及的知识要点、思路和方法,归纳成通俗易懂的七字要诀。针对不同提问,分别介绍给考生,考后反馈,效果显著。 
  一、离子共存选择题 
  酸性不容弱酸根,碱性难忍是铵根; 
  多元弱酸酸式根,无论酸碱不共存。 
  弱碱金属阳离子,碱性沉淀难留存。 
  水中不留难溶盐,Fe3+携手SCN-。 
  亚铁离子硝酸根,中性共处酸难存。 
  硫、碘离子SO2-3,惧怕Fe3+和NO-3(酸性); 
  遇到碱性ClO-,也被氧化不留存。 
  Cl-不敌酸性MnO-4,Al3+、Fe3+不共碳酸根。 
  酸碱环境不明了,指示剂、pH看明白; 
  与铝反应放氢气,酸、碱兼顾莫迟疑; 
  pc(H+)水大于7,或酸或碱皆可能。 
  二、实验装置判断选择题 
  制气装置看药品,是何状态、需加热? 
  气体收集看物性,比重大小、溶解性? 
  万能瓶上长短管, 长进短出性质验; 
  除气、干燥也如此,还可干燥管来替。 
  漏斗(倒置)、空瓶防倒吸,水下“油”封也可行。 
  加热试管口上下,药品液、固来当家。 
  蒸发、灼烧玻棒搅,过滤、配液引流要。 
  溶液蒸发蒸发皿,固体坩埚来灼烧。 
  蒸馏下进上出水,水银球挂瓶支嘴; 
  溶液温度需测定,银球插液不靠底。 
  分液漏斗管靠壁,下流上倒不可逆; 
  醇(酸)、酯混合不分层,纯碱倒入才分液。 
  条件不同比速率,其它条件需统一; 
  连续通气比性质,排除干扰要严格。 
  实验能否达目的?原理、操作心里明。 
  三、NA计算选择题 
  己知浓度求“数目”,关注体积是多少; 
  浓度、体积求“数目”,水解、电离找一找。反应都产生白色沉淀BaCO3,故不可行;D项,钾的焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察),钠的焰色反应为黄色,可行。答案C。 
  例8Na2CO3与NaHCO3的鉴别 
  练习(1)①纯净的Na2CO3 a g;②Na2CO3 与NaHCO3的混合物a g; ③纯净的NaHCO3 a g,按要求回答下列问题: 
  A.分别与盐酸完全反应时,耗酸量从大到小的顺序为。 
  B.分别和盐酸完全反应时,放出CO2气体的量从大到小的顺序为。 
  C.分别溶于水,再加入足量的澄清石灰水,生成沉淀的质量从大到小的顺序为。 
  D.分别配成等体积的溶液,c(Na+)的浓度从大到小的顺序为。 
  (2)将a g Na2CO3 和NaHCO3的混合物充分加热,其质量变为b g,则Na2CO3 的质量分数。 
  (3)若将问题(1)中的等质量改为等物质的量,回答上述A、B、C、D四问。 
  (收稿日期:2015-07-15)标况、体积求“数目”,是否气态仔细瞧; 
  H2O、CCl4、SO3非气态,H2O2、己烷不可靠。 
  质量己知求粒子(数),最简式量算明白。 
  离子数求电子数,电子、电荷两加和。 
  氧化还原算电子(转移),总量再乘升(降)价数。 
  化学键数看结构,键的类型分清楚。 
  可逆反应有限度,勿按总量直接算; 
  焓变、电子、产物量,理论量值须扣除。 
  浓酸反应稀停止,酸量不将产物算。 
  酸碱溶液氢氧根(或H+),看清温度Kw。 
  四、离子方程式正误判断选择题 
  违背事实不存在: Cu2++2NaCu+2Na+ 
  完全类比不迁移:电解MgCl2溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 
  看似配平未配平:IO-3+I-+6H+I2+3H2O 
  忽略性质特殊性:硝酸滴入亚硫酸钠溶液SO2-3+2H+SO2↑+H2O 
  弱酸、弱碱强行拆:氯气溶于水Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 
  沉淀不写化学式:石灰石与盐酸制CO2 
  CO2-3+2H+CO2↑+H2O 
  试剂过量反应漏:NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应 
  HCO-3+OH-CO2-3+H2O 
  试剂量少套常规:苯酚钠溶液通入少量CO2 
  2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO2-3 
  量比定错系数比: 
  NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应 
  2HCO-3+Ba2++2OH- 
  BaCO3↓+CO2-3+H2O 
  反应顺序搞颠倒:FeBr2溶液中通入少量氯气2Br-+Cl2Br2+2Cl- 
  不顾强溶弱不溶:氯化铝溶液中加入过量氨水 
  Al3++4NH3·H2OAlO-2+4NH+4+2H2O 
  混淆化学式右标:FeCl3溶液滴入沸水Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ 
  多步电离不分步:H2SO32H++SO2-3 
  弱根水解不可逆: 
  CO2-3+H2OHCO-3+OH- 
  五、物质一步转化(可含图表)判断选择题 
  每个箭头(图)逐一比(表格),“一步不达”注标志; 每个选项看标志,确定选项快省时。 
  二氧化硅难成酸,氧化铝、铁碱难成; 
  N2变NO2行不通,S到SO3也不行; 
  钠氧化物可到碱,反向进行太困难; 
  挥发酸盐更水解,直接蒸干盐变碱; 
  MgCl2溶液难制镁,AlCl3制铝也妄谈。 
  石英制硅碳高温,粗硅提纯两步达; 
  一步得氯变气体,氢气愿将纯硅还; 
  一步“可行”“不可行”?审清题意莫选反! 
  六、物质结构元素周期律选择题 
  十八元素先默写,推断、判断更直观; 
  推断元素三路径,位置、结构、性质定。 
  原子半径比大小,下上、左右大到小; 
  离子半径比大小,相同排布荷(正)高小。 
  氢化合物稳定性,往右向上更稳定。 
  最高含氧酸性比,非金属性来决定; 
  氧、氟特殊无正价,含氧酸无是陷阱。 
  氧、氮、氟的氢化物,氢键存在沸点高。 
  钠氧化物离子比,两种都是二比一。 
  非、非化合键共价,金、非活泼离子键; 
  铵盐特殊两键有,键的类型分清楚。 
  特殊反应要记得,特殊用途心有数。 
  七、图像判断选择题 
  投料量知看起点,横标量增看形变; 
  多根曲线看条件,斜率、线段比高低; 
  峰值、差值析原理,中(终)点、交点意义明; 
  不在线上区域点,延伸线上找原因; 
  渐变突变量质变,坐标标点可省心; 
  定时纵标差值比,方程系数可决定。 
  溶解度线差异大,蒸发、冷却重结晶。 
  八、有机多选题 
  氢有多少氧无关,二碳加二减氢除二Ω(不饱和度); 
  氮奇氮偶氢奇偶,氯当氢数等量换。 
  氯、酚、酸、酯耗碱一,芳氯、酚酯加倍算; 
  烯一、炔二苯三氢(H2),醛、酮加一羧、酯零。 
  烯、炔加成一、二溴(Br2),羰、羧、酯、苯溴无关。 
  酚羟只看邻对位,几多空缺溴几多。 
  双、三(键)、苯环共平面,反应类型能团定。 
  碳连四键四面体,各不相同有手性。 
  九、离子平衡多选题 
  反应量比定产比,物料守恒做凭据。 
  电荷守恒找离子,电荷数目作系数; 
  质子守恒水决定,电、物守恒两加和。 
  根据溶液酸碱性,水解、电离主导明; 
  原始量比为基础,再看离、解量迁移; 
  微弱迁移量改变,浓度大小可确定。 
  浓度加和比数值,体积变化是关键。 
  溶液中性点特殊,弱酸(碱)对应盐共有; 
  弱盐虽多不水解,弱酸(碱)存在未电离; 
  浓度关系直接看,物料守恒更直观。 
  图像分析点和线,各点组成先呈现; 
  依上步骤再分析,举一反三妙解题。 
  十、化学平衡多选题 
  表中有空尽力满,抓住平衡量不变; 
  方程式下起、变、平,各量列出最直观。 
  找准时间浓度差,代入验证某速率。 
  焓变结合升降温,互推浓度和转化。 
  起始量变应比照,变压移动或等效? 
  起始投料改产物,向左逆推再比较; 
  完全相同定等效,比值相同压强调; 
  扣除各个等效量,剩余浓差当变招; 
  正向逆向终等效,转化率和百分百。 
  起始物料齐投入, Q比K见分晓; 
  Q大KV(逆)大,平衡左移V(正)小。 
  绝热反应T、 K变,结果都使转化少。 
  恒容充气(不反应)不移动,恒压通气减压同; 
  恒容通某反应气,自减“友”增转化率; 
  恒压通某反应气,浓增、体增可左移。 
  图像观察点和线,大小高低因果析。 
  十一、沉淀的转化和有关Ksp计算题 
  溶解平衡浓度积(Ksp),温度一定它恒定。 
  数值越小溶越少,同种类型可比较; 
  不同类型分别算,不能直接看大小; 
  同类同浓直接比(Ksp),浓度不同供参考; 
  由大到小易转化,由小转大特类少; 
  饱和纯碱加BaSO4,转化浓度是主导; 
  金属离子浓度定,c(OH-)计算指数标; 
  沉淀水中溶解度,未知(数)设定看下标; 
  下标之比浓度比,代入等式未知(数)晓。 
  两个平衡共离子,联立等式关系找; 
  消去共有阳(或阴)离子,阴(或阳)离子浓度等式妙(含两个Ksp)。 
  十二、工业流程、实验操作题 
  流程图示粗浏览,步骤、原理有悟感; 
  分部作答回头看,分散信息不觉难。 
  矿物粉碎和搅拌,提温(通气体除外)、升浓高浸率; 
  酸溶碱溶或煅烧,分清变化真面目。 
  先出后进循环用,环保、省料产率高。 
  沉淀、气体或变价,除杂反应看变化; 
  蒸馏、分液或过滤,分离操作依据找。 
  溶液通N2、水蒸气,搅拌、逸气利加热。 
  进出物质化学式,定格书写方程式。 
  变价前后左右挂,电子守恒先当家; 
  电荷守恒配离子,介质决定怎样加; 
  原子守恒最后看,剩余分子(H2O)再添加。 
  证明沉淀己完全,静置上层再加液; 
  验证洗涤已干净,只取最后洗涤液;  洗涤、滴定2~3次,pH测定棒滴液。 
  温度高低找原因,速度、挥发、分(水)解性。 
  pH范围有讲究,水解、除杂、氧化性。 
  要得弱碱盐酸盐,蒸发、灼烧酸中行。 
  冷却结晶再过滤,洗涤冷水或酒精; 
  温高晶体怕失水,醇洗挥发可避免。 
  十三、有机合成与推断题 
  1. 官能团及反应类型识记 
  主要含氧官能团,羰、醛、羟、酯和醚键; 
  氨基、硝基、双、三键,还有肽键卤原子。 
  取代、加成最常见,消去、氧化和还原; 
  酯化、水解属取代,增氧加氢氧和还。 
  2.指定同分异构体推断 
  环状主体为中心,主要能团性质定; 
  剩余碳氧不饱度,其他基团可确立; 
  优先对称连基团,验证峰数再调整; 
  对比母体和信息,规范书写才完成。 
  3.合成流程设计 
  浏览流程要省时,不必追求你都行; 
  原料、产物两边挂,顺推逆推定框架; 
  流程信息选择用,基本反应自潇洒; 
  特定信息必须用,基团代“R”思路佳; 
  自选条件出教材,题给条件照搬家; 
  先后顺序有选择,基团保护要记得。 
  十四、综合计算题 
  1.晶体复杂化学式推算 
  质量、体积给数据,沉淀、气体(n)直接算。 
  滴定测定有难度,流程、原理分清楚; 
  正滴、反滴连环滴,打通关系穿一线; 
  中间量比可简略,头尾列出比例式; 
  算出测定离子量,再看取样与总量; 
  倍数换算做到位,同一标准不能忘。 
  剩一离子少条件,电荷守恒可求知。 
  样品总量化分量,减去已求各质量; 
  再除(以)18得水量,微粒之比算稳当; 
  化成最简整数比,化学式子再写就。 
  2.“热重法”图像分析及计算 
  晶体受热先失水,结晶水失可分阶; 
  铵盐分解放氨气,碳(硫)氧化物逸出来; 
  温度再高放氧气,金属单质(或氧化物)终出现。 
  已知样品总质量,首先换算物质的量; 
  差量除以气式量,可知每摩逸出量; 
  各阶金属(离子)量不变,1 mol式量(例:MOx)可求知(m/n金属); 
  金属离子设为1,阴离子下标x; 
  式量减去原子量(金属),求得下标x(整数或分数); 
  1比x化整数比,化学式子写周全。 
  相邻台阶组成定,温度区间两组份。 
  加热样品混合物,先后分解台阶分; 
  质量虽变金(属)不变,原子守恒是根本; 
  质量、原子(数目)两等式,联立方程(组)定组成。 
  十五、基本理论综合题 
  1.焓变计算 
  观察总式分列式,消除、保留有心得; 
  同边合并焓(ΔH)相加,反向合并负号加; 
  消除物质分左右,调整方向正改负; 
  调整系数公倍数,改变倍数焓(ΔH)系数; 
  列出求和代数式,算出数值单位补。 
  路径不同起始同,盖斯定律灵活用。 
  能量高低算焓变,能量数值后减前; 
  键能大小焓变算,键能总和前减后。 
  可逆反应反应热,兼顾焓变转化率; 
  书写热化方程式,系数对应焓(ΔH)数值。 
  焓增熵减不自发,焓减熵增定自发; 
  焓增熵增能自发,高温条件目标达; 
  熵减反应能自发,焓变负值定觉察。 
  2.分布反应图示原理分析 
  箭头进入反应物,旋转“甩出”是产物; 
  中间生成后消失,判断它是“中产物”; 
  进入消失后复出,催化剂可循环入; 
  分步反应写总式,只留始进和终出; 
  等号上方催化剂,叠加消除“中产物”。 
  3.原电池、电解池 
  二次电池 
  放电负、正连电器,充电阴、阳接电源; 
  电极反应互相反,不是可逆可回还; 
  负极氧化失电子,正极降价被还原; 
  阳极连正被氧化,阴极接负得电还。 
  燃料电池 
  燃料电池燃料负,助燃物质附正极; 
  电极产物看介质,合并燃烧方程式。 
  电极反应式书写 
  变价微粒先书写,变价前后分左右; 
  标出得失电子数,电荷、电子算总和; 
  观察介质补离子,电荷守恒定个数; 
  原子守恒再检验,剩余分子可写就。 
  4.图像分析 
  横标、纵标双纵标,看清标注很重要; 
  因果关系看线形,曲线起伏搞明白; 
  起点要看原始量,中点、终点标坐标; 
  峰(谷)点、交点和拐点,“条件”选择概率高。 
  多个曲线同呈现,隐含条件差异明; 
  峰值、差值细比较,方案、结论可知晓。 
  反应前后量标注,差量之比定系数; 
  再由给定分子式,正确书写方程式。 
  多个曲线围成面,主要产物要圈定; 
  坐标定点某区域,得知产物主反应。